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  一不变,即最外电子层中排满8个电子的布局较不变,其他布局在必然前提下有变为不变布局的趋向。

  【谜底】当主族中的金属元素原子得到最外层所有电子变为离子时,电子层数削减一层,构成与上一周期罕见气体元素原子不异的电子层布局(电子层数不异,每层上所排布的电子数也不异),如;非金属元素的原子得电子构成简单离子时,构成和同周期罕见气体元素原子不异的电子层布局,如;

  9.互为同位素的分歧核素的物理性质分歧,而它们的化学性质为什么几乎完全不异?

  3.到目前为止,人类发觉的元素共有112种,可否说发觉的原子共有112种?

  【谜底】(1)分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;阳离子有:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子有O2-、F-、OH-。(2)分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等;阳离子有K+、Ca2+;阴离子有P3-、S2-、HS-、Cl-。前往搜狐,查看更多

  【谜底】①④准确,②违背了电子按能量由低到高的挨次排布的纪律,L层应排布2×22=8个电子,③违背了各电子层最多容纳2n2个电子的纪律,⑤违背了最外层电子数不跨越8个的纪律。

  【谜底】化合价是元素的一种主要性质。元素的化合价的数值,与原子的电子层布局出格是最外层电子数相关。如钠原子最外层只要1个电子,容易得到这个电子构成Na+而达到不变布局,因而钠元素在化合物中显+1价;氯原子最外层有7个电子,只需获得1个电子构成Cl-便可达到不变布局,因而氯元素在化合物中常显-1价。

  8.鄙人列原子:612C、714N、11H、1123Na、12H、2040Ca、1940K、13H中,有几种元素?几种核素?哪些原子互为同位素?

  【谜底】原子的相对原子质量是某原子的原子质量与C12原子质量的1/12的比值;元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量,它是按照天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计较出的平均值,也就是元素周期表上标明的数值。

  Z不异,A不不异的互称同位素;Z不不异的非论A能否不异,均不是同种元素,更不克不及称为同位素。

  13.某核素R的质量数为27,质子数为13,则R3+的质量数、质子数、中子数、电子数各是几多?

  形成原子核的质子和中子的质量大约相等,都是核外电子质量的1 836倍,因而原子的质量次要集中在原子核上。

  单个原子构成简单离子时,其最外层可构成8电子不变布局(K层为最外层时可构成2电子不变布局)。

  【谜底】互为同位素的分歧核素其原子的电子层布局不异,故它们的化学性质几乎完全不异。

  离子布局示企图中,阳离子核内质子数大于核外电子数,阴离子核内质子数小于核外电子数,且差值为离子所带电荷数;

  24.金属元素和非金属元素的化合价有什么特点?与它们的最外层电子数有什么联系?

  【谜底】原子布局示企图用小圆圈和圆圈内的符号及数字暗示原子核和核电荷数,用弧线暗示电子层,弧线上的数字暗示该电子层上的电子数,原子布局示企图中核内质子数等于核外电子数。如钠的原子布局示企图:

  【谜底】一个质子带一个单元正电荷,一个电子带一个单元负电荷,中子不带电,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,因而原子不显电性。

  同位素原子之间质子数不异、中子数分歧。同素异形体是同种元素构成的分歧单质。

  15.核外电子是分层排布的,共划分为几层?按能量由低到高、离核由近及远的陈列挨次是什么?此中M层和N层哪一层能量更高?

作者:admin    更新时间:2019-05-18 12:07
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